Question

【题目】高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。具有能量密度 大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点。该电池放电时的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列说法不正确的是

A.该电池放电过程中电解质溶液碱性增强

B.正极反应式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极

D.该电池在放电时，K+定向移动到电池的正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据总反应方程式，该电池放电过程中有氢氧化钾生成，电解质溶液碱性增强，故A正确；

B. 正极得电子发生还原反应，正极反应式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B正确；

C. 电子由 Zn 电极流出，经导线流向正极，电子不能进入溶液，故C错误；

D. 原电池中阳离子移向正极，该电池在放电时，K+定向移动到电池的正极，故D正确；

选C。