Question

【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

（2）B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。

（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。

Answer 1

【答案】3 V形(或角形) sp3 sp3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 16

【解析】

A、B、C是中学化学中常见的三种元素，A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B为S元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为Zn元素，B为S元素，C为O元素。

(1)在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar，故答案为：3；

(2)H2S分子中S原子的价层电子对数为2+=4，S原子有2对孤电子对，故其空间构型为V型；C的氢化物H2O、H2O2中O原子的价层电子对数分别为2+=4，3+=4，杂化类型分别都是sp3杂化；水分子与乙醇分子之间能够形成氢键，故在乙醇中的溶解度：S(H2O)＞S(H2S)，故答案为：V型；sp3；sp3；水分子与乙醇分子之间形成氢键；

(3)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，[Zn(NH3)4]2+中含有12个N-H键、4个配位键，故含有16个σ键，则1mol该配合物中含有σ键的物质的量为16mol，故答案为：16。