练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-     
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-   
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
    ⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．
    A．①③
    B．①②⑤
    C．③④
    D．③
    【答案】分析：在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，为碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答：解：在H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，为碱溶液，
    ①酸溶液中H+、NO3-、S2- 发生氧化还原反应，则不能共存，但碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故选；
    ②碱溶液中，Fe2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故不选；
    ③无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故选；
    ④HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故不选；
    ⑤Fe3+、CO32-相互促进水解，不能共存，故不选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．如图所示：

    （1）①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是
    Cl2
    Cl2
    、
    H2
    H2
    （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数8%与6%的大小为
    a%＜b%
    a%＜b%
    ；
    ②分别写出燃料电池B中正、负极上发生的电极反应，正极：
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ，负极：
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ；
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点）：
    燃料电池可以为电解池补充电能
    燃料电池可以为电解池补充电能
    、
    提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
    提高产品氢氧化钠的浓度，降低能耗
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （3）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式：
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
    ．
    （4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
        
    .
    .
     
    MgCl2(s)    △H=-641kJ?mol-1
    ②
    1
    2
    Ti(s)+Cl2(g)
        
    .
    .
     
    1
    2
    TiCl4(I)    △H=-385kJ?mol-1
    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：
    2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
    ，反应在氩气氛围中进行的原因是
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    ①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    ．
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    ．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
    -243KJ?mol-1
    -243KJ?mol-1
    ．
    （6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    ．
    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    、
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    ．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
    H2O
    H2O
    、
    FeSO4
    FeSO4
    、
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式），减少废物排放．
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
    160a+320b+160c
    160a+320b+160c
    kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏省海安县南莫中学2011届高三上学期期中化学试题 题型：022

    钛被认为是21世纪的重要金属材料．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

    Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：

    第一步　首先将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；

    第二步　在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．

    已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

    则：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1 mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2．

    (1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化学方程式为________．

    (2)简述升温和调节溶液pH的目的：________．

    Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti(Ⅳ)的含量．测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10 mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

    Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，终点到来时，用去了30 mL的FeCl3溶液．

    (1)滴定终点的现象是________．

    (2)原钛液的物质的量浓度为________．

    (3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti(Ⅳ)的含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

    △H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

    则：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_____________________。

    ⑵简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

    Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

    Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定终点的现象是____________________________________。[来

    ⑵原钛液的物质的量浓度为                         。

    ⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案