【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
完成下列填空：
（1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____________；氮原子最外层电子有________种不同的能量，有_______种不同运动状态。
（2）NH3可以作制冷剂，是因为________________NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）
（3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：________________
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
（4）写出上述反应的平衡常数表达式_______________增大该反应平衡常数的措施有__________（填编号）
A. 增压 B. 增加NH3的浓度 C. 降温 D. 及时移走产物
（5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。（填编号）
A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B. 
C. 容器内气体总压强不再变化 D. 容器内气体密度不再变化
（6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为： 
=_____________
【答案】 氮元素的相对原子质量 2 5 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降 = 气态H2O的稳定性强于气态NH3（合理即可） 
C CD 0.25mol/(L·min)
【解析】（1）数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态。（2）氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，因此NH3可以作制冷剂；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，说明一水合氨的电离程度和铵根的水解程度相同，根据电荷守恒可知
＝
；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，则气态H2O的稳定性强于气态NH3说明氧元素非金属性强于氮元素；（4）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为
；A. 平衡常数只与温度有关系，增压平衡常数不变，A错误；B. 平衡常数只与温度有关系，增加NH3的浓度，平衡常数不变，B错误；C. 正反应放热，降温平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，C正确；D. 平衡常数只与温度有关系，及时移走产物平衡常数不变，D错误，答案选C。（5）A. 
不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，A错误；B. 
不满足反应速率之比是化学计量数之比，没有达到平衡状态，B错误；C. 正反应体积减小，容器内气体总压强不再变化说明达到平衡状态，C正确；D. 容器容积不变，但气体的质量变化，所以容器内气体密度不再变化说明达到平衡状态，D正确，答案选CD。（6）平衡时测得NO2减少了0.75mol，则消耗氨气是0.75mol×8/6=1mol，所以在2分钟内NH3的平均反应速率为1mol÷(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)。
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新黄冈兵法密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A. 如果m＋n＝p，则K＝1 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大 D. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）
A. 通电后，阳极附近pH增大
B. 电子从负极经电解质溶液回到正极
C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成
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【题目】下列说法正确的是
A. 60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA
B. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
C. 1molSi晶体中含有4molSi-Si键
D. 12g金刚石中含有C-C键的个数为NA
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【题目】下列反应的有机产物只有一种的是
A. CH3CH2CHBrCH3与NaOH醇溶液共热 B. 新戊烷与氯气的取代反应
C. 2─丙醇与氧气的催化氧化反应 D. CH3CH＝CH2与HCl的加成反应
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【题目】质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A. 1：2 B. 1：4 C. 11：14 D. 1l：28
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【题目】铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。
（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________
（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）
A. 加热 B. 加氯化铜 C. 加少量碳粉 D. 加盐酸
（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________
（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）
A. 饱和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.碱液
（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________
（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________
（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_________，现象_______________
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【题目】电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 现象a_____________， 溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀。 |
已知：. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
据此，某学生设计了下列实验.
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图右图所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
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