练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
    亚铁溶液已经变质
    C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
    C．硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；
    D．硝酸易挥发．

    解答 解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；
    B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故B错误；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；
    D．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是

    A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D．将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    C．放电时电子从负极经电解液流向正极
    D．该电池放电时，负极发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    所示的总反应为吸热反应
    B．
    可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同压强的影响，且乙的压强比甲的压强大
    C．
    所示实验为用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
    D．
    依据，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH约为4.0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+．
    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是（　　）
    A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
    C．在空气净化器中装入活性炭层
    D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可以溶解的是（　　）
    A．①②B．①④C．②④D．②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案