Question

14．取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入过量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩尔浓度是0.1摩/升．Na₂S 的摩尔浓度是0.2摩/升．
（2）产生的气体在标准状态下的体积．0.112升．

Answer 1

分析 （1）3.86 克沉淀是Ag₂CO₃和Ag₂S 的混和物，加入醋酸发生反应：Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑，剩余固体2.48g为Ag₂S的质量，再计算Ag₂CO₃的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，根据守恒计算Na₂CO₃ 和Na₂S 的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算其体积．

解答 解：（1）3.86 克沉淀是Ag₂CO₃和Ag₂S 的混和物，加入醋酸发生反应：Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑，剩余固体2.48g为Ag₂S的质量，
n（Na₂S）=n（Ag₂S）=$\frac{2.48g}{248g/mol}$=0.01mol，c（Na₂S）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
n（Na₂CO₃）=n（Ag₂CO₃）=$\frac{3.86g-2.48g}{276g/mol}$=0.005mol，c（Na₂CO₃）=$\frac{0.005mol}{0.05L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1；0.2；
（2）Ag₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COOAg+H₂O+CO₂↑
     0.005mol                    0.005mol
故生成二氧化碳的体积为：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
故答案为：0.112．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算，侧重考查物质的量有关计算，关键是明确发生的反应，难度中等．