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    4．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    R-OH+HBr  H2O→R-Br+H2O
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （3）写出C→D转化的化学方程式．
    （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
    （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．

    分析 由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．

    解答 解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D酸化得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）F为，F中所含官能团的名称是酯基，B→C的反应类型为 取代反应，
    故答案为：酯基； 取代反应；  
    （2）根据A的结构简式可知，A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为 1：1：4：4，
    故答案为：4；1：1：4：4；
    （3）C→D的化学方程式为 ，
    故答案为：；
    （4）B中含有羟基和羧基，则B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式，
    故答案为：；
    （5）根据G的结构简式可知，G中有碳碳双键，G可以与H2O催化加成得到化合物H为 ，
    故答案为：；
    （6）E为，根据条件①只有3种环境的氢原子，说明分子结构较为对称，②能发生银镜反应，能发生银镜反应，说明有醛基，③分子中含六元环，则符合条件的E的同分异构体的结构简式为，

    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
    （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是0.1摩/升．Na2S 的摩尔浓度是0.2摩/升．
    （2）产生的气体在标准状态下的体积．0.112升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙黄色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；
    （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是加热浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解反应为SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
    锡粉中锡的纯度是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料．
    （3）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（　　）
    ①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4•5H2O　⑧铁、铝．
    A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①
    ②  中氯原子较难水解物质A（  ）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式、．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的G的可能的结构简式：．
    （6）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
       CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=Zn2+（aq）+CuS（s）．
    （2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S；验证反应产生的气体是SO2的方法是将气体通入品红溶液溶液褪色，加热恢复原色．
    （3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    ①写出A极的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与B极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
    ③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为增加3.2g．
    （4）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是C（填序号）
    A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
    C．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＞$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$D．$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（C{a^{2+}}）}}$＜$\frac{{{K_{SP}}（CuC{O_3}）}}{{{K_{SP}}（CaC{O_3}）}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO4•7H2O）

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=
    n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
    （1）在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒．
    （3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体 能吸附水中的悬浮物来净化水．
    （4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为14.29%．
    （5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（写出计算过程）．

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