下列说法正确的是 ( ) A．石油裂解.煤的气化.海水制镁.纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 B．红宝石.水晶.玻璃.陶瓷等都是硅酸盐制品 C．光导纤维.醋酸纤维.铜氨纤维.玻璃纤维等的主要成分都是糖类 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是 (　　)

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

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科目：高中化学 来源： 题型：

在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为，电子数之比为，密度之比为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

	A．	增大压强	B．	升高温度
	C．	增大水蒸气的浓度	D．	增大CO的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一样大

D．

不一定

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 (　　)

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O	错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3NH	错误，Fe(OH)3应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO	正确