请回答下列有关问题:
(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO
2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。
①已知:2C(s)+O
2(g)=2CO(g);ΔH
1,2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);ΔH
2 。
则反应C(s)+H
2O(g)
CO(g)+H
2(g);ΔH=_____________________。(用含ΔH
1、ΔH
2的代数式表示)
②CO和H
2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g);ΔH
3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H
2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3________0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1__________K2。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有___________________________。
(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为_____________________________。
(3)煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据图分析:该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] (填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是_____________________________。