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请回答下列有关问题:
(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH=_____________________。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3________0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1__________K2。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有___________________________。
(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为_____________________________。
(3)煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据图分析:该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] (填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是_____________________________。
(1)①(ΔH1-ΔH2)/2②a. <;> b. 降温、增(或加)压
(2)CO+CO32--2e-=2CO2
(3)<;由于Ksp[ Fe(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2] ,浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中,它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜),它受热易分解,为了从铜绿中制得铜,并测定铜绿在混合物中的质量分数,把铜绿样品放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如图1,请回答下列有关问题.
(1)A处应选用图2装置中的(填写编号)
(铁架台已省去),选用的理由是①
因反应有水生成,试管口应略低于试管底部,防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
因反应有水生成,试管口应略低于试管底部,防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
;②通入氢气的导气管应伸入到试管底部,有利于将试管中的空气排净.

(2)反应开始前,对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
称量装置D(含氢氧化钠溶液)的质量
称量装置D(含氢氧化钠溶液)的质量
;反应进行时,应先
通氢气
通氢气
加热
加热
;实验过程中,观察到试管中固体颜色变化为
固体由绿色变黑色,最后变成光亮的红色
固体由绿色变黑色,最后变成光亮的红色

(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数,除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量.
(4)为使实验更准确,可采取的措施是
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管

Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大小”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是
B
B
(填序号).
A.Ba(OH)2溶液   B.BaC12溶液   C.NaOH溶液   D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则
(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言
(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?海南)汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一.已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答下列有关问题.
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为
4CmHn+(4m+n)O2═4mCO2+2nH2O
4CmHn+(4m+n)O2═4mCO2+2nH2O
,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由
化学
化学
能转化为
能,最终转化为机械能;
(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的
SO2
SO2
(填化学式,多填本空不得分)排放;
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式
2NOx+2xCO
 催化剂 
.
 
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
 催化剂 
.
 
N2+2xCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物.请回答下列有关问题.
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)
NaOH>HClO4
NaOH>HClO4
,导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力
在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为
相等
相等

(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol

(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
Na+>ClO->OH->H+
Na+>ClO->OH->H+

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
,ZR2的电子式是
,该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为

(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA,列有关R4的说法中正确的是

①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)铜在一定条件下也能被腐蚀.下列图一装置中,铜腐蚀的速度最慢的是(填图一装置序号)
 
,装置I中观察到的现象是
 

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(2)金属铜长期暴露在潮湿空气中,往往被腐蚀成“铜绿”{碱式碳酸铜:[Cu2(OH)2CO3]},“铜绿”受热易分解.请预测“铜绿”分解的产物
 
.为验证“铜绿”分解的部分产物,某同学设计了图二装置:
图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物,为验证分解的固体产物需要做补充实验,方法是
 

(3)为了从“铜绿”中制得铜,并测定“铜绿”的组成,把“铜绿”放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如图三,请回答下列有关问题:精英家教网
(i)A处应选用图四装置中的(填写编号)
 

(ii)反应进行时,应先
 
 

(iii)要测定“铜绿”的组成,除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是
 

(iv)上述装置还有不完善之处,请指出改正措施
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮气、氮的化合物、氯气、氯的化合物的性质是中学化学的基础知识,请回答下列有关问题.
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气.NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕色的是
 

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮.该反应的化学方程式为
 

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是
 
溶于水(填“极易”或“极难”);
(4)干燥的氯气可以使红色的鲜花变成无色,但却不能使干燥的有色布条褪色,由此说明Cl2本身
 
(填“极易”或“极难”)漂白有色物质.
(5)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒,可以看到的实验现象是
 
;产生该现象的原因为
 
(用化学方程式表示).

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