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    【题目】白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH 是( )

    A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    各化学键键能为PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1，反应热△H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJmol1+5dkJmol1(4ckJmol1+12bkJmol1)=(6a+5d4c12b)kJmol1。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F；

    ②R—CH=CH2R—CH2CH2OH；

    ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B：________________。

    （2）E的结构简式为_______________________。

    （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________。

    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________。

    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。

    （6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为________，步骤Ⅱ的反应条件为_________，步骤Ⅳ的反应类型为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

    (2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

    (3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

    (4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

    (5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

    ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

    ②含有硝基

    ③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

    (6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据，下列对表中物质与数据的分析归纳，错误的是( )

    物质代号

    结构简式

    沸点/℃

    ①

    ②

    12.3

    ③

    46.6

    ④

    35.7

    ⑤

    78.44

    ⑥

    68.2

    ⑦

    52

    A.物质①②③⑤互为同系物

    B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

    C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高

    D.物质⑤与⑦互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个

    B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g

    C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。

    A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B 元素是形成化合物种类最多的元素

    C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

    D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

    E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

    F 元素的主族序数与周期数的差为 4

    G 元素是前四周期中电负性最小的元素

    H 元素位于元素周期表中的第八纵行

    (1)C2A4 的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

    (2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

    (3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是____________________。

    (4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。

    (5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________。

    (6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（ ）

    A.x=2，y=1

    B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价

    C.M的离子不可能在立方体的体心位置

    D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A.放电时，a 极电势高于 b 极

    B.充电时，a 极电极反应为 I2Br－+2e－=2I－+Br－

    C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

    D.导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜

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