[题目]如图是甲醇--空气电池工作时的示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子.电子经外电路.质子经内电路到达另一极与氧气反应.下列说法中正确的是A. 正极反应式为:2H++2e-=H2↑B. 乙电极为电池的负极.b处通入的物质是空气C. 负极反应式为: CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D. 在电池反应中.每消耗l mol氧气. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A. 正极反应式为：2H++2e—=H2↑

B. 乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C. 负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

【答案】C

【解析】

该燃料电池的本质为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH发生氧化反应，应在负极通入；O2发生还原反应，应在正极通入．电子从甲电极流出，经外电路流入乙电极，所以甲电极为负极，乙电极为正极；

A、正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，选项A错误；

B、甲电极为负极，选项B错误；

C、电池总反应式减去正极电极反应式即为负极电极反应式，即：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，选项C正确；

D、由池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L×=14.9L，选项D错误。

答案选C。

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【题目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________________。

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（1）“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”过程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡转化率的方法是________（写出两种）。

② 吸收NO2的有关反应如下：

反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反应Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是________。

（3）“电解”过程：

HNO2为弱酸。通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是________。

（4）“沉淀”过程：

① 产生CuCl的离子方程式是_________。

② 加入适量Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_________。

（5）测定CuCl含量：

称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定时发生的离子反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O样品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的质量分数为________。