移取25.00mL HAc试液.以酚酞为指示剂.用0.1002mol/L NaOH标准滴定溶液滴定至终点.消耗21.26mL.求试液中醋酸的含量=60.05g/mol]．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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移取25.00mL HAc试液，以酚酞为指示剂，用0.1002mol/L NaOH标准滴定溶液滴定至终点，消耗21.26mL，求试液中醋酸的含量（以g/L表示）[M（HAc）=60.05g/mol]．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生HAc+NaOH=NaCl+H₂O，滴定至终点时，n（HAc）=n（NaOH），以此计算．

解答： 解：发生HAc+NaOH=NaCl+H₂O，滴定至终点时，n（HAc）=n（NaOH）=0.1002mol/L×21.26mL×0.001L/mL=2.13×10^-3mol，
则试液中醋酸的含量为

2.13×10-3mol×60.05g/mol

25×10-3L

=5.12g/L，
答：试液中醋酸的含量为5.12g/L．

点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重酸碱中和反应计算的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下将A和B加入密闭容器中发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体体积，平衡时C的体积分数随温度和压强的变化如下表所示（“-”为未测数据）．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	-	a
915	-	75.0	-
1000	-	b	83.0

下列说法正确的是（　　）

A、△S＜0

B、915℃2.0MPa，A的转化率为60%

C、a＞b

D、平衡常数：K（1000℃）＜K（810℃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为

．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度

（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L．
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是

．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c （HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某些有机物相互转换关系：

已知：
①烃A蒸气的密度是同温同压下氢气密度的46倍，其核磁共振氢谱显示有四个吸收峰．
②

③

D、结构简式为

，物质E含2个六元环．
请回答下列间题：
（1）由C→D的反应类型是

；C中的官能团名称是

，
（2）下列物质不与G反应的是

；
a、Na 　b．HBr 　c．Na₂CO₃溶液　d、CH₂COOH
（3）E的结构简式为

；I的名称是

；
（4）写出G+H→I化学反应方程式

．；
（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有

种，各同分异构体中核磁共振氢谱峰最多的有

个峰．①属于芳香族化合物，②可以发生银镜反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应A（g）+B（g）?C（g），一段时间后达到平衡．测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5s的平均反应速率v（A）=

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=

（3）升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，则反应的△H

（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正

v_逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是

．
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂+与ET₂互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出QT₂+的电子式

，E、Q、T三种元素的第一电离能由大到小顺序为：

（请用相应的元素符号表示）基态Z原子的核外电子排布式为

．
（2）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，晶体中与每个X离子距离最近的X离子有

个，晶体中每个X离子周围有

个T离子，甲的化学式为

．

（3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有

等两种．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为

．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为

．
（5）Z与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是

，若Z与氯原子的最近的距离为a cm，则该晶体的密度为

g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为N_A）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图所示：

（1）A、B中含有相同的官能团，该官能团的名称是

．A→B的反应类型是

．
（2）F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀，F的结构简式是

．
（3）B→C的化学方程式是

．
（4）D的结构简式是

．
（5）下列关于G的说法中正确的是

（选填序号）．
a．不存在醛类同分异构体 b．苯环上的一氯取代物有2种
c．1mol G与浓溴水反应时最多消耗1mol Br₂
d．与足量NaOH溶液反应时，生成物的化学式为C₈H₆O₄Na₂
（6）聚合物W的链节中含有2个六元环，一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L．
已知：ⅰ．M和L均是α-氨基酸
ⅱ．M的分子式为C₄H₇O₄N，1mol M与NaHCO₃溶液充分反应生成2mol CO₂，M的核磁共振氢谱有5个峰．
①M的结构简式是

．
②聚合物W的结构简式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（　　）