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    在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

    A．11.2L              B．5.6L                C．4.48L                     D．2.24L

     

    【答案】

    C

    【解析】设容器的质量是m，则根据阿伏加德罗定律可知，解得m＝60.4g，所以氮气的物质的量是（66－60.4）g÷28g/mol＝0.2mol，因此容器的体积是4.48L，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）34g NH3共有
    8
    8
    mol原子，0.1molH2S共约有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
    1：2
    1：2
    ，含有的分子数目之比为
    1：1
    1：1
    ．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
    11.2
    11.2
    L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
    0.5
    0.5
    mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
    1.0365
    1.0365
    ）mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
    28.6g
    28.6g
    ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
    0.2mol/L Na2CO3溶液
    0.2mol/L Na2CO3溶液
    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闸北区一模）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是
    除去氢气中的水蒸气
    除去氢气中的水蒸气
    ；装置D的作用是
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    ；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）④
    烘干
    烘干
    （填操作名称）   ⑤称量碳酸钙
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
    91.3%
    91.3%
    ．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
    称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度
    称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （选做题）
    按下列要求填空：
    （1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H2的体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （2）实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量是
    53.0
    53.0
    g（精确到0.1g）．
    （3）有O2与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O2与HCl的体积比是
    1：2
    1：2
    ．
    （4）相同质量的S02和S03中，所含原子个数比是
    15：16
    15：16
    ．
    （5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
    45V
    28
    45V
    28
    g．（用最简分式表示）
    （6）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
    A：
    NaOH
    NaOH
    ，B：
    NaNO3
    NaNO3
    ，C：
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ，D：
    HNO3
    HNO3
    ，X：
    MgSO4
    MgSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为

    A.O2             B.CH4           C.CO            D.H2

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