科学家一直致力研究常温.常压下“人工固氮的新方法.曾有实验报道:在常温.常压.光照条件下.N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应.生成的主要产物为NH3.反应的化学方程式如下:N2(g)+ 3H2O(l) 2NH3(g)+ O2(g).回答下列问题:(1)进一步研究NH3生成量与温度的关系.部分实验数据见下表(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　                                      。
（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl——NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显       性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

（ 11 分）
（1）吸热
（2）升高温度. 增大N₂的浓度
（3）CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) △ H＝＋206.1 kJ?mol^－¹
（4） N₂+8H⁺ + 6e^— =" 2" NH₄⁺
（5）酸性 NH₄⁺+H₂O

NH₃H₂O+H⁺ 碱性

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)

H₂O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp =" 6.82" × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) =" 6.82" × 10^-6

C．已知：

则可以计算出反应

的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，不正确的是
A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl^?+2H₂O

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑
C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：

，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。己知：

化学键	N≡N	H?O	N?H	O=O
键能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
N₂(g)+3H₂O(g)

2NH₃(g)+ 3/2O₂(g)；△H=+630kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（1）氢气作为新能源的优点。（答2点）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

（g）与

（g）反应生成

（g）和

（g）的热化学方程式为。
（3）H

O的热分解也可得到H

，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是、。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。
（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是。
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（过二硫酸根离子），S₂O₈^2—与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗 molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H 。（填“变大”“变小”或“不变”）
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下,反应CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

A．a<0

B．降低温度，各物质的浓度不变

C．降低温度，CO的平衡转化率降低

D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数N_A=6.023×10²³ mol^-1，电子电荷量e=1.6×10^-19C,Cu的摩尔质量：64×10^-3 kg·mol^-1）。
（1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?

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