现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是．除上述仪器外.尚缺最重要的仪器是．(2)计算所需浓硫酸的体积为 mL．(3)实验中用到玻璃棒.其作用分别是: . ．(4)配制时.一般可分为以下几个步骤:①量取 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现用18.4mol?L^-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是

．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是

．
（2）计算所需浓硫酸的体积为

mL（保留1位小数）．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：

、

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→

→

→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有

（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，根据配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸中含有的硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（3）根据实验操作来分析玻璃棒的作用；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（5）根据c=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制步骤有：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器有⑤；除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；
故答案为：⑤；500mL容量瓶；
（2）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）在实验过程中，在稀释浓硫酸和移液时用到玻璃棒，在稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，
故答案为：搅拌；引流；
（4）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为：⑧；⑤；⑥；⑦；
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，导致量取硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致液体体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致液体体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误；
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所配溶液浓度无影响，故E错误；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故F错误；
故选ABC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制原理以及误差分析，难度不大，可根据c=

分析物质的量浓度的偏差．

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