Question

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

• A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g）
• B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L^-1?min^-1
• C、开始时，正逆反应同时开始
• D、2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，根据v=

△c

△t

计算反应速率．

解答： 解：A、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=

0.2mol/L

2min

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，开始时从正反应开始，故C错误；
D、2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，计算速率、判断反应的方向．