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    根据所给信息填空
    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （3）B、D的结构简式
     
    ，
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．
    解答： 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
    （1）A、B、C、D中乙烯为平面结构，所以原子都在同一平面内，其它物质分子存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故答案为：A；
    （2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，
    故答案为：加成反应；酯化反应；
    （3）由上述分析可知，B的结构简式为CH3CH2OH、D的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3COOH．
    点评：本题考查无机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制备NH3的反应方程式为
     

    （2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式
     

    （3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式
     

    （4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     

    （5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为
     

    （6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为
     

    （7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中
    物质杂质所选试剂
    CO2SO2
     
    NH3H2O
     
    Cl2HCl
     
    FeAl
     
    （8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：
    （1）甲中含有官能团的名称为
     
    ；
    （2）丙是甲的同分异构体，属芳香族化合物，能发生银镜反应，请写出任一种丙与新制Cu（OH）2碱性溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由甲转化为乙需经下列过程：

    ①写出反应类型：Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；
    （4）化合物丁的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有
     
    种，请写出其中一种结构简式
     
    ．
    ⅰ．分子中含有一取代苯结构；ⅱ．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应①的平衡常数K1=
    c(CO2)?c(Cu)
    c(CO)?c(CuO)
    B、反应③的平衡常数K=
    K1
    K2
    C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
    D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
    A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g）
    B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
    C、开始时，正逆反应同时开始
    D、2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
     

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
    该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     

    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
    学方程式为
     
    ；从反应开始至2min时，Z的反应速率为
     
    ．
    （4）在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是（　　）
    A、n（Z）=1.5 mol
    B、n（Z）=2.4 mol
    C、n（W）=1.6 mol
    D、n（W）=2.0 mol

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