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    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：
    （1）甲中含有官能团的名称为
     
    ；
    （2）丙是甲的同分异构体，属芳香族化合物，能发生银镜反应，请写出任一种丙与新制Cu（OH）2碱性溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由甲转化为乙需经下列过程：

    ①写出反应类型：Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；
    （4）化合物丁的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有
     
    种，请写出其中一种结构简式
     
    ．
    ⅰ．分子中含有一取代苯结构；ⅱ．能发生水解反应．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据有机物结构简式判断官能团；
    （2）丙是甲的同分异构体，属芳香族化合物，能发生银镜反应，则丙可以醛基，丙的一种结构为；
    （3）甲与HCl发生加成反应生成，反应氧化反应生成Y为
    ，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成；
    （3）化合物丁的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：ⅰ．分子中含有一取代苯结构；ⅱ．能发生水解反应，含有酯基，结合分子式确定侧链进行解答．
    解答： 解：（1）有机物甲的结构简式，可知其含有的官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；
    （2）丙是甲的同分异构体，属芳香族化合物，能发生银镜反应，则丙可以醛基，丙的一种结构为，与新制氢氧化铜反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）甲与HCl发生加成反应生成，反应氧化反应生成Y为
    ，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，
    ①反应Ⅰ属于加成反应，反应Ⅱ属于消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
    ②反应Ⅱ的化学方程式为 ，故答案为：；
    （3）化合物丁的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：ⅰ．分子中含有一取代苯结构；ⅱ．能发生水解反应，含有酯基，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：6；任意一种．
    点评：本题考查有机物的结构与性质、有机物推断、同分异构体书写等，明确有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减反应
    D、是熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L．试通过计算回答下列问题：
    （1）温度为500K时，该反应
     
    （填“能”或“不能”自发进行）；反应进行到平衡状态时△H-T△S=
     
    ．
    （2）用N2表示的4s内化学反应的平均速率是
     
    ．
    （3）该条件下N2的最大转化率为
     
    ，此时混合气体中NH3的体积分数是
     
    ．
    （4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
     
    （填序号多选，少选不得分）
    ①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
    （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解过程中
     
    （填“阴”或“阳”）极附近会出现红色．
    （2）若电解液为500mL 含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    ①电解后溶液H+浓度为
     
    ；要使电解后溶液回复到电解前的状态，需要加入一定量的
     
    （填加入物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
    ②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
     
    ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
     

    （Ⅱ）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H20
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．用如图2的装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）
    ②写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息填空
    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （3）B、D的结构简式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：V（NO）：V（O2）═3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

    Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N
     
    、B
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
     
    ．
    A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应     D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．
    A．从外地购买                     
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环           
    D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH=？
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    ．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）③组混合溶液的pH
     
    （填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

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