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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

    Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N
     
    、B
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
     
    ．
    A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应     D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．
    A．从外地购买                     
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环           
    D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．
    考点：无机物的推断,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：推断题
    分析：根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，以此解答该题．
    解答： 解：Ⅰ．根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H2，C为Cl2，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，
    （1）由以上分析可知N为HCl，B为Ca（OH）2，故答案为：HCl；Ca（OH）2；
    （2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）反应③为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    Ⅱ．（1）把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应，
    故答案为：C；
    （2）制取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，但生成的氯气与氢气反应制备HCl，
    本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，可用于反应⑥所用的气态氧化剂，
    溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
    故答案为：D； 挥发．
    点评：本题考查较为综合，涉及无机物的推断以及物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能量和实验能力的考查，主要把握实验的原理和操作方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙二种成分：
    （1）甲中含有官能团的名称为
     
    ；
    （2）丙是甲的同分异构体，属芳香族化合物，能发生银镜反应，请写出任一种丙与新制Cu（OH）2碱性溶液反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由甲转化为乙需经下列过程：

    ①写出反应类型：Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ；
    （4）化合物丁的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有
     
    种，请写出其中一种结构简式
     
    ．
    ⅰ．分子中含有一取代苯结构；ⅱ．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
    A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g）
    B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
    C、开始时，正逆反应同时开始
    D、2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为金属或合金一类加以回收．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
     

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
    该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     

    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
    学方程式为
     
    ；从反应开始至2min时，Z的反应速率为
     
    ．
    （4）在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、4mol/L
    D、8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O
    充电
    放电
    2Ag+Zn（OH）2，电池放电时，负极上发生反应的物质及电池充电时阴极发生反应的物质分别是（　　）
    A、Zn、Zn（OH）2
    B、Ag、Ag2O
    C、Ag2O、Zn
    D、Zn（OH）2、Ag2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有
     
    ．
    （2）滴定①用
     
    量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到
     
    时停止滴定．

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