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    下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
    B、黄河入海口容易形成沙洲
    C、将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
    D、一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：A．胶粒不能透过半透膜；
    B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；
    C．植物油、水的混合物属于乳浊液；
    D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．
    解答： 解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；
    B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
    C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；
    D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
    B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8 SO2+Fe2O3
    ，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．
    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
    分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ； O22+中?键数目和π键数目之为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ； Cu+的配位数为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ．
    （4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在如图示状况下，铁颗粒表面上
    N
    Fe
    原子数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制备NH3的反应方程式为
     

    （2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式
     

    （3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式
     

    （4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     

    （5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为
     

    （6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为
     

    （7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中
    物质杂质所选试剂
    CO2SO2
     
    NH3H2O
     
    Cl2HCl
     
    FeAl
     
    （8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）
    A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g）
    B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
    C、开始时，正逆反应同时开始
    D、2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

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