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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
    B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．通式相同的不同物质一定属于同系物

    分析 A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质结构不同一定相同；
    B．分子式相同的不同物质，结构不同；
    C．相对分子质量相同的不同物质的分子式不一定相同；
    D．通式相同的不同物质结构不一定相同．

    解答 解：A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质结构不同一定相同，如烯烃和环烷烃，二者不是同系物，故A错误；
    B．分子式相同的不同物质，结构不同，则属于同分异构体，故B正确；
    C．相对分子质量相同的不同物质的分子式不一定相同，如乙酸和丙醇，故C错误；
    D．通式相同的不同物质结构不一定相同，如烯烃和环烷烃，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查同系物和同分异构体，注意把握相关概念的理解，答题时注意能举出反例，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
    B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
    C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
    D．将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苄的制备
    联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．
    实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为72.85%．（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
    B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
    C．该反应的焓变大于零
    D．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
    负极反应：Zn-2 e-=Zn2+         正极反应：Cu2++2e-=Cu
    （2）（-）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
    负极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正极反应：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
    （3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
    负极反应：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需时间：醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中均为化合物的一组是（　　）
    A．铜、CaO、SO2B．KCl、盐酸、NaOH
    C．CuSO4•5H2O、冰、乙醇D．O3、CaCO3、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol
    （3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是：403
    （4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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