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    13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

    分析 根据电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，以此解答该题．

    解答 解：A、Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
    B、根据电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn（OH）2+2OH-，故B正确；
    C、原电池中，电解液的OH-移向负极，故C错误；
    D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．4 s（秒）时B的浓度为0.3 mol•L-1
    B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075 mol•L-1•s-1
    C．达平衡后B的转化率为30%
    D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，
    （5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
    a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
    b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
    c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对比以下几个反应式：
    Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
    O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
    N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
    你可以得出的结论是（　　）
    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
    B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量
    D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
    D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
    B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．通式相同的不同物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有如下物质：下列物质中：①Mg　②氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO4⑥氢氧化钠⑦盐酸　⑧硝酸　⑨乙醇　⑩氯化铁溶液
    （1）属于电解质的是②④⑤⑥⑧； 
    （2）属于非电解质的是③⑨；
    （3）属于强电解质的是②⑤⑥⑧；
    （4）向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是a（填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为d．
    a．丁达尔效应       b．电泳      c．聚沉    d．渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
    ①豆浆加入盐卤做豆腐   ②在河流入海口易形成沙洲    ③油水混合会分层④工厂采用静电除尘   ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀   ⑥血液透析．
    A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来

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