练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

    【答案】A

    【解析】A、四种离子在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，C错误；D、在酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称 A_________B________________________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

    ③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
    A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C.丙与溴水可以发生取代反应
    D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或结论正确的是

    A.分液时，先将上层液体倒出

    B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中

    C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质

    D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    ②S SO3 H2SO4
    ③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ④Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3
    ⑤MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgO．
    A.①③⑤
    B.②③④
    C.②④⑤
    D.①④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：
    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为
    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， 过滤、洗涤、低温烘
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是 ．

    （7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
    A.相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
    B.常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
    C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
    D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式： ．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示． ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）
    A.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
    B.石墨和金刚石的转化是物理变化
    C.石墨的稳定性强于金刚石
    D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案