【题目】下表是元素周期表的一部分,请用化学符号回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为________________ 。
(2)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____,写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。
(4)元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
【答案】 HClO4 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑
NH3+HCl_=NH4Cl 26
【解析】根据元素在元素周期表中的相对位置可判断①~⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar,其原子结构示意图为。(2)①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+,金属铝与⑨最高价氧化物的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑。(4)元素②的氢化物是氨气,含有共价键的共价化合物,电子式是
,该氢化物与元素⑦的氢化物氯化氢发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是35-9=26。
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【题目】粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( )。
A. H2O B. Zn C. KI D. KCl
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【题目】下列说法正确的是( )
A.自发进行的反应一定是放热反应 B.非自发进行的反应一定是吸热反应
C.自发进行的反应一定能发生 D.有些吸热反应也能自发进行
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【题目】下列有关物质性质及其应用的说法,正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B. 氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
C. Cl2、SO2均有漂白性,可使紫色石蕊溶液褪色
D. 钠的金属性强于钾,工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl
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【题目】下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾易溶于水,可用作净水剂
B. 二氧化硅熔点高,可用作光导纤维
C. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白纸张
D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可用作呼吸供氧剂
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【题目】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A. 均减半 B. 均加倍 C. 均减少1mol D. 均增加1mol
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【题目】在 1.01×105Pa、150℃条件下,某烃完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该烃可能是( )
A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2
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