[题目]在 1.01×105Pa.150℃条件下.某烃完全燃烧.反应前后压强不发生变化.该烃可能是( )A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）

A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

【答案】A

【解析】本题考查的是有机物分子式确定，根据所学知识即可解答。

设烃的分子式为CxHy，该烃燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，由于反应前后压强不变，可得1+x+y/4=x+y/2，解y=4。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H2O	CO2	H2	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。

(3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。

(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

(5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨及铵盐都是重要的化工原料。

I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。

(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。

(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。

(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。

Ⅱ．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。

(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。