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    【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

    C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

    D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 电解饱和氯化镁溶液：Mg2＋＋2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2 ，故A错误；

    B、三价铁有很强的氧化性,会把碘离子氧化，生成碘单质.6Fe(OH)3 + 18H＋ + 2I－ = 6Fe2＋ + I2 + 18H2O，故B 错误；C、水解程度小，应用可逆符号，故C错误；D、Ba(OH)2 过量时铝以AlO2―形式存在，故D正确；故选D。

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    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

    （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。

    （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。

    （二）写出下列物质或微粒的电子式：

    H2O： Na2O： CO2：

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    A． 9种、7种、6种 B．9种、5种、6种

    C． 7种、5种、4种 D．8种、5种、5种

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    【题目】原电池是一种转化的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是极；活动性较差的金属或到电的非金属是极．

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    【题目】在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）

    A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

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    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

    （2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

    （3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
    A.氧
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    C.碳
    D.氟

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