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【题目】(一)根据要求回答下列问题:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答) ,含有共价键的共价化合物是(用序号回答)

(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)

(二)写出下列物质或微粒的电子式:

H2O: Na2O: CO2

【答案】)(1)③⑤⑥②④⑦(2)②④⑦⑧⑨

)H2O: Na2O: CO2

【解析】

试题分析:(1)CaBr2是离子化合物,只含有离子键;H2O是共价化合物,只含有极性共价键;NH4Cl 是离子化合物,含有离子键、极性共价键;H2O2是共价化合物,含有极性共价键和非极性共价键;Na2O2是离子化合物,含有离子键、非极性共价键;Ca(OH)2是离子化合物,含有离子键、极性共价键;HClO是共价化合物,只含有极性共价键;I2是非金属单质,只含有非极性共价键;He是单原子分子,无化学键。(1)含有共价键的离子化合物是③⑤⑥含有共价键的共价化合物是②④⑦(2)H2O;H2O2HClO;I2He都是由分子构成的,当其熔化时,不破坏化学键,所以序号是②④⑦⑧⑨(二)H2O分子中原子通过共价键结合,微粒的电子式是:;Na2O是离子化合物,离子之间通过离子键结合,电子式是;CO2分子中C原子与两个O原子形成四对共用电子,电子式是

练习册系列答案
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【题目】 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(

A.Na+、K+ 、OH、Cl B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3

C.K+、Mg2+、SO42—、Cl D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是

A. NOF原子最外层电子数依次增加

B. NOF原子半径依次增大

C. NaMgAl元素最高正化合价依次升高

D. LiNaK的金属性依次增强

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【题目】外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

A. 第五周期ⅠBB. 第五周期ⅡB

C. 第四周期ⅦBD. 第四周期ⅠB

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【题目】下列不是离子化合物的是

A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

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【题目】乙酸分子结构中,含有的σ键和π键的个数分别是( )

A.7、1 B.6、2 C.3、5 D.4、4

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【题目】如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是_________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计,所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因__________。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为_________。

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【题目】下列实验现象及所对应的离子方程式都正确的是( )

选项

现象

离子方程式

A

I在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色

4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

B

II溶液由浅绿色变为红色

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C

III溶液 颜色无变化

Cl2+2OH- = Cl+ClO+H2O

D

IV有白色沉淀生成,溶液由红色变无色

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.雾霾严重影响人们的生活汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:

N2g+O2g2NOgH1 a kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gH2 b kJ·mol-1

COg+1/2 O2gCO2gH3 c kJ·mol-1

2COg+2NOgN2g+2CO2gH4

请回答下列问题

1根据反应①②③确定反应H4= kJ·mol-1

2下列情况能说明反应已达平衡状态的是 填编号

A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C混合气体的颜色保持不变

D在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变

II.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:

化学反应

平衡

常数

温度/

500

700

800

2H2g+COgCH3OHg

K1

2.5

0.34

0.15

H2g+CO2gH2Og+COg

K2

1.0

1.70

2.52

3H2g+CO2gCH3OHg+H2Og

K3

请回答下列问题:

1反应 填“吸热”或“放热”反应。

2据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3 用K1、K2表示

3500 时测得反应在某时刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度mol·L-1分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v v填“”、“=”或“<”

4反应按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是___________________填序号

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:vavc,vbvd

C.平衡常数:KaKc,Kb=Kd

5新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。回答下列问题:

则乙燃料电池的负极反应式为

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