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    【题目】在 KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据方程式可知氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5∶1，答案选B。

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    【题目】在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）

    A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

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    【题目】(1)分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    ①Mg(Al)

    试剂：________；离子方程式：_____________________。

    ②CO2(HCl)

    试剂：________；离子方程式：_____________________。

    (2)把下列离子方程式改写成化学方程式。

    ①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

    ②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。

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    【题目】有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

    A. 催化剂作用下与H2反应

    B. 与NaOH水溶液反应

    C. 发生银镜反应

    D. 与乙酸发生酯化反应

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    【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
    A.氧
    B.氮
    C.碳
    D.氟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

    请回答下列问题。

    （1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

    （2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

    A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4

    （3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

    ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

    ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

    ⅲ．图中存在的错误是：________________

    （4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

    （5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

    （6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

    A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

    A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放

    B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

    C. 退耕还林，改善生态环境

    D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

    C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.按要求书写名称或结构简式：

    （1）羟基的电子式 ；

    （2）﹣C3H7结构简式：______________、____________

    （3）的系统命名为 ;

    （4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式 ；

    （5）键线式表示的分子式 ；名称是 ．

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