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    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

    C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、根据信息，利用海水激活，因此可用于海上应急照明供电，故正确；B、负极是失去电子，化合价升高，Mg作负极，反应式为Mg－2e－=Mg2＋，故错误；C、KCl属于电解质，也能激活，故错误；D、Mg作负极，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A. 1∶5 B. 5∶1 C. 6∶1 D. 1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )

    A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋

    C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

    （2）写出反应②的离子方程式_______________

    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________

    （4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

    A．用装置甲制取氨气

    B．用装置乙制取二氧化碳

    C．用装置丙制取碳酸氢钠

    D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

    （5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    ①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）

    （6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________

    （7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________

    A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用浓度为0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ

    B. 根据滴定曲线可得，Ka(HX)=10-3mol/L

    C. 滴定HY，V(NaOH)=20mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+)

    D. 滴定HZ，V(NaOH)=15mL时,c(Z-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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