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    【题目】一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )

    A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋

    C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：环境是酸性，负极是失去电子，化合价升高，因此氢气在负极上参加反应，即反应式为H2＋－2e－=2H＋，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故选项B正确。

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    【题目】常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    A. 催化剂作用下与H2反应

    B. 与NaOH水溶液反应

    C. 发生银镜反应

    D. 与乙酸发生酯化反应

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    【题目】某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

    请回答下列问题。

    （1）步骤①中生成Mg2+的离子方程式为______________

    （2）下列物质可用于代替步骤②中H2O2的是__________

    A．NaCl B．Cl2 C．铁粉 D．KMnO4

    （3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe3+

    ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________

    ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________

    ⅲ．图中存在的错误是：________________

    （4）步骤④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“过量”）

    （5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO3的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）

    （6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________

    A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

    A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放

    B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

    C. 退耕还林，改善生态环境

    D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 ( )

    A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

    B．溶液中减小

    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

    C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

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    【题目】下列能量转化过程中没有化学能变化的是（ ）
    A.氯化铵热分解反应
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    C.碘升华
    D.绿色植物的光合作用生成淀粉

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 锥形瓶可用作加热的反应器

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