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【题目】常温下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH为10,MOHaq与H2SO4aq反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析:常温下,0.01molL-1 MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱:

MOHaq+H+aq═M+aq+H2Ol△H1=-12.1 kJmol-1①,

H+aq+OH-aq═H2Ol△H2=-57.3 kJmol-1②,

根据盖斯定律,由①-②得:MOHaqM+aq+OH-aq

△H=-12.1+57.3kJmol-1=+45.2 kJmol-1即选项D正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】下列烷烃中,既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )

A. 2—甲基丙烷 B. 23—二甲基丁烷 C. 22—二甲基丙烷 D. 正丁烷

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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应.相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

0

1

4

热量变化:Q

下列说法中正确的是

A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B. 平衡时,若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2,则V<V

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________

(2)表中元素的原子结构示意图为___________

(3)形成的化合物的化学键类型为_______,该化合物的电子式为____________

(4)表中元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式,下同);所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________

(5)表中元素的单质与的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________

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【题目】氨及铵盐都是重要的化工原料。

I.某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。

(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________

(2)如图,分别从AB两管口通入干燥的氨气和氧气,为保证在装置3中观察到红棕色气体,装置2应装入________;若取消装置2,在装置3中仅观察到大量白烟,原因是______________

(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏,因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成,同时生成一种对大气无污染的产物,试写出该反应的化学方程式:_________________

(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后,于260加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸,消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-

(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400加热装置A(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-,进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是:___________________

(6) (NH4)2SO4在400分解的化学方程式是__________________

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是(  )

A. Na2O2H2O反应:2Na2O22H2O===4Na4OHO2

B. 澄清石灰水中通入少量的CO2CO2OH===HCO

C. Mg(OH)2与盐酸反应:OHH===H2O

D. ZnAgNO3溶液反应:ZnAg===Zn2+Ag

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.反应开始到10 s末时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10 s末时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为Xg+YgZg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃时,在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示:

T/min

nX /mol

nY /mol

nZ /mol

0

0.80

1.00

0

1

0.70

0.80

0.20

5

0.70

9

0.40

10

0.40

0.80

1写出该反应的化学方程式_________________

2反应进行到10min,X的转化率为___________,0~5min内Y的平均反应速率为___________

3计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

4T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z,反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol,则此时正逆反应速率大小:v v填“大于”、“等于”、“小于”

5若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件,得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示:

10min时改变的反应条件是_______________

t3时刻改变的反应条件是_______________

t5时刻改变的反应条件是 ,理由是___________________

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【题目】一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电,电池负极反应式为( )

AH2+2OH-2e=2H2O B.H2-2e=2H

CO2+4H+4e =2H2O D.O2+2H2O+4e=4OH

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