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    MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
    B．三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得
    C．MgO和Al2O3可以作为耐高温材料，SiO2可用于制作光导纤维
    D．分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si
    D
    SiO2是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解的方法制备单质硅。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是   (　　)。
    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
    B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
    C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物
    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题： 
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                              。
    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：                                      。
    （3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为        、        和过滤。
    （4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
    （5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：                                     。
    （6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
    方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)
    A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是(　　)
    A．碳酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有           ;洗涤沉淀的操作是                                                                        。
    (2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
    (3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式___________________________________________。
    （2）检验D溶液中Y离子的方法是_____________________________________。
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。
    （2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。
    （3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。
    （4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。
    ②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。
    ③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
    CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
    关于该反应，下列说法中，正确的是          （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金   b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂           d．当转移1 mol电子时，产生16 g S
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。该反应中，高铁酸钾表现        （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是                                      。
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

    按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①                                            ；
    ②                                            。

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