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铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。
(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:
CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S为-2价,Fe为+2价)。
关于该反应,下列说法中,正确的是          (选填序号);
a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金   b.反应过程中只有一种元素被还原
c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂           d.当转移1 mol电子时,产生16 g S
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中,高铁酸钾表现        (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是                                      
(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:
                                            
                                            
(1)(2分)bd (2)(2分)氧化性;胶体具有很大的表面积,吸附性强,可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出,因此氢氧化铁胶体具有净水作用
(3)(4分)①2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH+ O2↑ ②2A1 + 2OH+ 6H2O=2[A1(OH)4]+ 3H2

试题分析:(1)a、合金是由金属和金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质,因此合金属于混合物。所以从物质分类的角度看,CuFeS2不属于合金,而是化合物,a不正确;b、根据方程式CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S可知,反应中硫元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,因此CuFeS2是还原剂。铁离子中铁元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,铁离子是氧化剂,因此反应过程中只有一种元素,即铁元素被还原,b正确;c、CuFeS2只作还原剂,c不正确;d、每生成2molS时反应中就转移4mol电子,所以当转移1 mol电子时,产生0.5molS,质量为16 g S,d正确,答案选bd。
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价从+6价降低到+3价,得到电子,发生还原反应,因此高铁酸钾表现出氧化性;由于胶体具有很大的表面积,吸附性强,可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出,因此氢氧化铁胶体具有净水作用。
(3)由于过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,而铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,所以有关反应的离子方程式分别为2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH+ O2↑、2A1 + 2OH+ 6H2O=2[A1(OH)4]+ 3H2↑。
练习册系列答案
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MgO、Al2O3、SiO2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是(  )
A.MgO、Al2O3、SiO2分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
B.三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得
C.MgO和Al2O3可以作为耐高温材料,SiO2可用于制作光导纤维
D.分别电解熔融状态的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B                       ;沉淀D                       
(3)写出①、②反应的离子方程式:
                                                          ;②                                                          
(4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。
                                                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组反应属于铝热反应的是
A.Al2O3+NaOHB.Al+Fe3O4C.Al+CuSO4D.Al+HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________     C_________     D_________
(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

已知V1=160mL。根据以上信息回答:
①_________(填“能”或“不能”)计算出V3
②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是
A.铝与NaOH溶液反应B.AlCl3与过量的氨水反应
C.AlCl3与过量的NaOH溶液反应D.Al2O3与过量的NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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A.3∶4B.9∶32C.9∶16D.9∶8

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:

(1)滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
(2)检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:_______________________________________
____________________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,最佳试剂应选_____________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液  b.硫酸溶液  c.氨水  d.二氧化碳
(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为___________(填代号)。

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