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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应是放热反应）。

    （1）降低温度，二氧化硫的转化率__________，化学反应速率__________。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是__________。

    （3）据图判断，反应进行到20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

    a.加了催化剂                      b.缩小容器体积

    c.降低温度                        d.增加SO3的物质的量

     

    （1）增大  减小

    （2）15～20 min和25～30 min

    （3）增加了O2的量  ab

    解析：（1）降低温度使化学平衡向放热反应的方向移动，因此，降低温度时二氧化硫的转化率增大，而化学反应速率减小。（2）达到平衡时，各种物质的物质的量都不再随时间的变化而变化。观察图象知15～20 min和25～30 min两段时间内反应处于平衡状态。（3）在20 min时，O2的浓度增大，而SO2和SO3的浓度都没有发生变化，由此说明曲线变化的原因是增加了O2的量。10 min到15 min SO2和O2的物质的量的减少加快，而SO3物质的量的增加加快，由此说明变化的条件引起了反应速率的加快。加催化剂、缩小容器的体积、增加SO3的物质的量都可以使反应速率加快。但是，在10 min时增加SO3的物质的量，图象上10 min时SO3的物质的量应该表现为突跃性变化，所以增加SO3的物质的量不符合题意。

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    CH3CHO
    CH3CHO
    ，B
    ClCH2CH=CHCH2Cl
    ClCH2CH=CHCH2Cl
    ．
    （2）写出反应类型：反应①
    取代反应
    取代反应
    ，反应②
    取代反应
    取代反应
    ，反应③
    氧化反应
    氧化反应
    ．
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    保护碳碳双键不被氧化
    保护碳碳双键不被氧化
    ．
    （4）完成E→F的化学方程式
    ；反应类型
    消去反应
    消去反应
    ．

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    示例：
    合成路线一：

    合成路线二：
    ．

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