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    【题目】下列现象的发生，你认为是自发过程的是(　　)

    A. 水由低处流到高处B. 气温升高冰雪融化

    C. 室温下水自动结成冰D. 生锈的铁变光亮

    【答案】B

    【解析】

    自发过程有两种，一种是高能量到低能量，一种是有序到无序，即焓判据和熵判据，根据吉布斯自由能判断。

    A. 水由低处流到高处，是非自发的，故不符合题意；

    B．气温升高冰雪融化，是自发的，故符合题意；

    C. 室温下水自动结成冰，不能自发，故不符合题意；

    D. 生锈的铁变光亮不能自发进行，故不符合题意；故该题选B。

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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的说法，正确的是

    A. 马铃薯植株缺K，将会造成其产量下降

    B. Mg是叶绿体中各种色素分子必不可少的组成元素

    C. Cu参与组成的血红蛋白

    D. P是组成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多种化合物的组成元素

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    【题目】下列有关物质的量的说法中，正确的是

    A. Mg的摩尔质量为24 g

    B. 物质的量的单位是摩尔

    C. 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 L

    D. 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol L-1

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    【题目】进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是

    A. 制陶技术的成熟应用 B. 现代量子化学理论的建立

    C. 化学工业的迅速发展 D. 放射性元素的发现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）1mol间苯三酚完全燃烧需要______molO2。

    （2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是的__________。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的______填（“上”或“下”）层。

    （3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_________________________________________ ；

    （4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （5）反应可能出现的副产物的结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。

    (1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：

    第1步：2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1

    第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1

    则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

    (2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

    时间/min

    0

    40

    70

    80

    100

    n(CO2)/mol

    0.20

    0.12

    0.10

    0.10

    0.10

    ①前40min内v(NH3)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。

    ②30min时v正(CO2)________80min时v逆(H2O)（选填“>”、“=”、“<”）。

    ③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）

    ④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH3和CO2的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/n(CO2)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。

    (3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。

    (4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

    ①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。

    ②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖。这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。请回答下列有关问题：

    (1)青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。

    (2)在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：

    ①已知金属晶体Na的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）

    ②图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+的数目为_________，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为________cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

    ③化合物B(OCH3)3中C的杂化轨道类型为________，B(OCH3)3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。

    ④KBH4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应

    B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

    C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

    D. 苯酚与苯甲醇()分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。

    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

    （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。

    （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。

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