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    【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

    A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

    【答案】B

    【解析】

    2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。

    镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

    A.电源的A极为负极

    B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH

    C.Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

    D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，

    I.若E1>E2，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图____(填“A”或“B”)表示。

    II.若E1＜E2，则该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____(填“A”或“B”)表示

    III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    键能(kJ/mol)

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答下列问题：

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）

    A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

    （2）下列氢化物中最稳定的是（_____）

    A．HCl B．HBr C．HI

    （3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______。

    （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O

    B. 硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同

    C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大

    D. 温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）铬元素的最高化合价为_________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，则基态钼原子核外有_________个未成对电子；基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外，则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。

    （2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

    ①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。

    ②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。

    （3）铬离子(Cr3＋)能形成多种配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

    ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，Cr3＋的配位数为______。

    ②上述配合物中，非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。

    （4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

    ①该氧化物的化学式为____________________。

    ②已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________gcm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

    下列关于该高分子说法正确的是

    A. 结构简式为：

    B. 氢键对该高分子的性能没有影响

    C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

    D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

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