练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体 并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
    （1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
    （2）可能含有K+．
    （3）一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    （4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为焰色反应．

    分析 加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+，如检验钾离子，可用焰色反应，以此解答该题．
    K+的检验：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+．

    解答 解：加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+，如检验钾离子，可用焰色反应，则
    （1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
    （2）由以上分析可知可能含有K+，故答案为：K+；
    （3）因得到白色沉淀，则一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    （4）如要检验钾离子，可用焰色反应鉴别，操作方法为洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+，
    故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na2O、Na2O2
    （2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号回答）
    （3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 （　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
    D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
    C．SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
    D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
    （1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
    （2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    （3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
    （4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    ①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    ②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA
    ③将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
    ④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
    A．①④B．②④C．②⑤D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成下列问题
    （1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：2NaCl+2 H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
    该反应中Fe3+是氧化剂（填写化学式），氧化产物为Cu2+（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加128g．
    （5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    1SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH值8.89.711.610.311.1
    请你判断下列反应不能成立的是（　　）
    A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案