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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    B.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
    C.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    D.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    【答案】D
    【解析】 解：A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为3NA ， 故A错误；
    B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；
    C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n= =2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故D正确；
    故选D．

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    （1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）= ， n（CO2）= ， n（CO）= ．
    （2）通过计算确定A的分子式．
    （3）写出A的一种可能的结构简式 ．

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    【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

    A. 饱和 NaCl 溶液

    B. 浓 H2SO4

    C. NaOH 溶液

    D. Ca （OH） 2 悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

    回答下列问题：
    （1）反应①可以用于（说出一条）．
    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
    （3）反应④的离子反应的方程式为 ．
    （4）用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 ．
    （2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
    ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.青铜是我国使用最早的合金B.普通钢是纯净物，不锈钢是混合物

    C.钢化玻璃是掺入了钢铁的玻璃，因此不易破裂D.光导纤维是以石油为原料生成的合成材料

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    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

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    D.在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

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