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    【题目】下列说法正确的是

    A.青铜是我国使用最早的合金B.普通钢是纯净物，不锈钢是混合物

    C.钢化玻璃是掺入了钢铁的玻璃，因此不易破裂D.光导纤维是以石油为原料生成的合成材料

    【答案】A

    【解析】

    A. 青铜是我国使用最早的合金，故A正确；

    B. 普通钢是合金，含C和Fe等，属于混合物，不锈钢是在普通钢的基础上加入了性能好的元素如Cr等，属于混合物，故B错误；

    C. 钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的，其成分是相同的，故C错误；

    D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故D错误。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
    A.电池放电时Li+向负极移动
    B.电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
    C.电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
    D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。

    （2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

    （3）溶液B中大量存在的阳离子是______________，过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    B.18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
    C.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    D.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下： 水煤气法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
    直接氧化法：
    2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示． ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（M）v（N）．
    ③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是 ．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）．
    （3）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

    A. 28 B. 60 C. 32 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

    A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

    C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

    D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）

    A. 正丁烷和异丁烷B. 烷烃和环烷烃C. C2H4和C4H8D. CH3Cl与CH3CH2Cl

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