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    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

    A. 白磷和红磷 B. H2O和H2O2

    C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

    【答案】D

    【解析】同分异构体研究的对象是化合物，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，互称为同分异构体，A、属于单质，故错误；B、分子式不相同，故错误；C、属于原子，故错误；D、符合同分异构体的定义，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

    A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

    B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

    C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

    D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

    （1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为___________

    （2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________。

    （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②_______________(填试剂名称)。

    （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

    B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

    A．v（C）＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

    按要求回答下列问题。

    （1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。

    （2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为

    _______________________________________________________________。

    （3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

    _____＞　 　＞　 　＞　 　。

    （4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。

    （5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。

    （6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

    依据要求回答问题：

    （1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的______（填装置下方对应宇母），反应的化学方程式为________________。

    （2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_____________。（按气流方向，用小写字母表示）。

    （3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是_____________。

    （4）该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_____________。

    A．稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

    （5）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3 ② 生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为____________。

    （6）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为____________。

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