Question

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃   ②Na₂CO₃    ③NaHCO₃    ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃．下列关系或者说法正确的是（　　）

A、c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①

B、c（HCO₃^-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

C、将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D、②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

Answer 1

分析：H₂CO₃为二元弱酸，不稳定，加热易分解；
Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
NaHCO₃是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小，具有不稳定性；
（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性；
NH₄HCO₃溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，具有不稳定性，以此解答．

解答：解：A．②⑤相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则②＞⑤，③④相比较，④发生互促水解，c（CO₃^2-）的大小为③＞④，①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①，故A正确；
B．③④相比较，④发生互促水解，c（HCO₃^-）③＞④，故B错误；
C．①③④⑤溶液蒸干灼烧后都不能得到对应的固体物质，故C错误；
D．②只能与酸反应，不能与碱反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于盐类水解的考查，为高频考点，注意把握影响盐类水解的因素，难度中等．