Question

下列说法中错误的是（　　）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Ag（NH₃）₂]⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象

Answer 1

分析：根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断分子的空间构成和分子的极性，当中心原子含有空轨道且与另一原子提供孤电子对时可形成配位键，元素的电负性为气态原子得电子能力，结合晶体的构成和性质解答该题．

解答：解：A．SO₂中心原子形成2个δ键，孤电子对数为

6-2×2

2

=1，为V形分子，SO₃中心原子形成3个δ键，孤电子对数为0，则SO₃是非极性分子，故A错误；
B．NH₄⁺中N和H形成配位键，[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag和N形成配位键，故B正确；
C．元素的电负性为气态原子得电子能力，则元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D．晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故D正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及分子的极性、配位键、电负性以及晶体的性质等，综合考查学生对化学知识的理解和应用，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．