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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    C. 铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

    D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

    【答案】C

    【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误；B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C. 铜与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+4H2O，C正确；D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO2－+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－，D错误，答案选C。

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    B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

    C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

    D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    【题目】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是

    A. 原子半径X＜Y B. a＋n=b-m

    C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX

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    【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    （1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。

    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________。

    （3）滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。

    （4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示）。

    （5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________（实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。

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    A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2

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