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    【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

    A．一定是纯净物 B．可能是化合物

    C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：
    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为
    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， 过滤、洗涤、低温烘
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是 ．

    （7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色透明溶液，能大量共存的是(　　)

    A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

    C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列问题：
    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
    A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C.混合气体的密度不变
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

    ①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ， 若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
    （4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ）
    A.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
    B.石墨和金刚石的转化是物理变化
    C.石墨的稳定性强于金刚石
    D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

    D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
    A.1s22s22p4
    B.1s22s22p63s23p3
    C.1s22s22p63s23p2
    D.1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关方程式正确的是（ ）
    A.向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
    B.粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2↑+Si
    C.石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
    D.铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+

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