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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

     

    【答案】

    C

    【解析】氯化铵能结合溶液中的OH－生成难电离的氨水，所以碱性降低，A正确。氨水和醋酸是弱电解质，稀释有利于电离。所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，醋酸的酸性强于盐酸的，B正确。①、④两溶液等体积混合，则氨水一定是过量的，所以溶液显碱性，因此应该是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确。D中溶液显酸性，说明盐酸是过量的，所以有，解得Va∶Vb=11∶9，D正确。所以答案选C。

     

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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（     ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③

    B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

    D、Va L④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9

     

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