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【题目】近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料,其主要目的在于(
A.防止石油短缺
B.降低成本
C.减少对大气的污染
D.加大发动机的动力

【答案】C
【解析】解:液化石油气(LPG)含有杂质少,乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时,燃烧充分,且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小,故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一密封体系中发生下列反应:N23H22NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:

回答下列问题:

1处于平衡状态的时间段是_________________________________

2t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:__________________________________

3下列各时间段时,氨的百分含量最高的是___________填序号

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接的弯曲和长部分未画出,其中⑤、⑥所用为双孔塞,

根据要求答下列问题:

(1)规定气体从左向右流动上述各仪器装置的正确接顺序是装置的序号):

_________________________________。

(2)装置④的作用是_______________。

(3)实验开始时应首先______________;实验结应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的化铁呈烟状,且水解,为便于收集,要在____________________(装置序号之间增加装置装置中烧杯里的液体可以是___________。

(4)装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为__________________。

(5)可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度:称取0.68g的FeCl3样品溶解后先进行阳离子交换预处理,通过含有饱和OH离子交换柱使ClOH发生交换交换完成后流出溶液中的OH用0.4000 mol/L的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质分数为___________%

(6)一个简单实验,证明装置①的硬质玻璃管中有少的铁未能与Cl2发生反应(写出实验操作及相关实验现象)_________________。

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【题目】下列中的物质,没有固定沸点的是(   )

A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. D. 乙烯

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【题目】人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代.以下说法正确的是(
A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动
B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是氢能源
C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能
D.化石燃料的燃烧没有污染

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【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解,冷却后再加足量的盐酸,则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是

A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1

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【题目】下列物质属于电解质的是

氢氧化钾硫酸钡蔗糖

氨气稀硫酸熔融的KNO3

A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.①⑥⑦ D.①⑤⑥

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【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是

A. 碘酒能使蛋白质变性,涂在人体皮肤上可杀菌消毒

B. 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉,可为人体活动提供能量

C. 食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂

D. 船帕外壳装上锌块防腐,采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

实验内容:.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。

1)该过程涉及主要反应的离子方程式是

.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌BC中的反应物外,还有:_________________________

3C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________

4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)

a.滴加盐酸不宜过快

b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________

6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________

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