在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀.若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数.则平衡后溶液中( ) A.c(Ba2+)=c(SO42-)=KspB.c(Ba2+)?c(SO42-)＞Ksp.c(Ba2+)=c(SO42-)C.c(Ba2+)?c(SO42-)=Ksp.c(Ba2+)＞c(SO42-)D.c(Ba2+)?c(SO42-)≠Ksp.c(Ba2+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=

Ksp

B、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）＞K_sp，c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）

C、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp，c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）

D、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）≠K_sp，c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，饱和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．

解答： 解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．

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