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    【题目】2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是

    A.Al得电子B.Al2O3 是氧化剂

    C.MoO3 发生还原反应D.每生成1molMo有3mol电子转移

    【答案】C

    【解析】

    对于反应方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成氧化产物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物Mo，据此进行解题。

    A．据分析可知，Al的化合价升高，故失电子，A错误；

    B．Al2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B错误；

    C．据分析可知，MoO3中Mo的化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；

    D．反应中MoO3中Mo的化合价为+6价，生成物Mo的化合价为0价，故每生成1molMo有6mol电子转移；D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/°C

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___________气体，发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，这样的好处是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填写“上进下出”或者“下进上出”）；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    （a）向a中加入10mL水，然后通过过滤除去未反应的铁屑；

    （b）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    （c）向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

    a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

    a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A．HCl的浓度0.2mol/L

    B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

    C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

    D．x的数值为6.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中气体中的两种，则下列判断中，正确的是（ ）

    A.X是，Y是HClB.X是，Y是

    C.X是，Y是D.X是NO，Y是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

    ①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

    ②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③水浴加热发生反应。

    ④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

    ⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

    回答下列问题：

    (1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

    (2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

    (3)图中长玻璃导管的作用是___。

    (4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

    (5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列问题：

    (1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

    (2)用系统命名法命名______

    (3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

    (4)合成高聚物其单体的键线式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/kJ·mol-1

    I2/kJ·mol-1

    I3/kJ·mol-1

    I4/kJ·mol-1

    I5/kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

    ③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收热量，此反应的热化学方程式为_________________

    （2）已知 ；

    ；

    ；

    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

    t/s

    0

    5

    10

    15

    SO2/(mol·L－1)

    0.82

    0.40

    0.32

    0.28

    A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

    C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

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