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    【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)

    t/s

    0

    5

    10

    15

    SO2/(mol·L－1)

    0.82

    0.40

    0.32

    0.28

    A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1

    C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1

    【答案】C

    【解析】

    在0～10 s内，SO2变化了0.82 mol·L－1-0.32 mol·L－1=0.5 mol·L－1，根据v=可知，v(SO2)＝=0.050 mol·L－1·s－1，C项正确；

    答案选C。

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    A.Al得电子B.Al2O3 是氧化剂

    C.MoO3 发生还原反应D.每生成1molMo有3mol电子转移

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    ①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

    A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥

    C. ②④⑥ D. ②③④

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    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X ：______________ 沉淀A：______________ 沉淀B：________________。

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。

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    【题目】常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是

    A.分子中N—Cl键是非极性键

    B.分子中不存在孤电子对

    C.NCl3分子是极性分子

    D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

    (1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

    (2)盐酸的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

    请回答以下问题：

    (1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)

    (2)C物质在日常生活中可作______________剂。

    (3)写出反应①的化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

    ②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。

    (1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

    (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

    (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

    ②装置E的作用是_________________________________________________。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

    (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。

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    【题目】利用如图所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

    A.利用装置①分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

    B.利用装置②干燥、收集氨气并吸收多余的氨气

    C.利用装置③收集NO2气体

    D.利用装置④证明Cl2易与NaOH溶液反应

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