【题目】火法炼汞是在不太高的温度下(450~800℃),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是( )
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2 Hg+SO2,该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ. 加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:_________________
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________;
(4)已知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
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【题目】生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是 ( )
A.核酸、蛋白质、细胞、糖类 B.蛋白质、核酸、细胞、脂肪
C.蛋白质、核酸、细胞、糖类 D.核酸、蛋白质、糖类、细胞
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.C5H11Cl有3种同分异构体
C.按系统命名法,化合物 的名称是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
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【题目】四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下:
(1)“还原”时的化学方程式为________。
(2)已知:Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 molL-1,此时溶液中的c(CO32-) > ________molL-1。
(3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6 molL-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00 mL。已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必须过量,原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。(写出计算过程)
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【题目】我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图:下列有关说法中不正确的是( )
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羟基两种官能团,B能发生消去反应和酯化反应
C.1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2nmol的NaOH
D.A,B,C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随1gV的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T1 <T2
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰.
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇.
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5min后测得c(CO)=0.4mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为mol/(Lmin).
(2)由表中数据判断△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号).
a.充入CO,使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ=;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常数KⅡ(填“变大”、“变小”或“不变”).
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